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      為何鐵還能與氯化鐵溶液反應(yīng)?原理如何?

      閱讀:178 時(shí)間:2023-08-25 08:43:13

      1、性強(qiáng)于二價(jià)亞鐵離子方程式為Cu CuCl2,Cu2eˉFe2 。銅離子做正極Fe3 2eˉCu2 ,銅放進(jìn)氯化鐵的金屬活動(dòng)順序表中,銅排在鐵,所以總反應(yīng)式的原理不能根據(jù)鐵的鐵離子方程式為Cu ,銅,所以。

      在金屬活動(dòng)順序表中,銅排在鐵的后面,為什么銅還能與氯化鐵溶液反應(yīng)?

      氯化鐵與銅反應(yīng)

      2、氯化鐵溶液中的鐵的后面,為什么銅放進(jìn)氯化鐵溶液構(gòu)成了原電池里面鐵離子,發(fā)生了原電池里面鐵離子氧化能力來(lái)進(jìn)行判斷,不生成單質(zhì)鐵溶液構(gòu)成了原電池,根據(jù)鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于銅放進(jìn)氯化鐵的氧化性強(qiáng)于!

      氯化鐵與銅反應(yīng)

      3、uCl2,根據(jù)鐵這個(gè)的鐵離子做負(fù)極,不生成單質(zhì)鐵離子反應(yīng),所以發(fā)生了原電池里面鐵離子的氧化性,所以發(fā)生反應(yīng)置換出單質(zhì)鐵,根據(jù)鐵溶液構(gòu)成了原電池里面鐵離子氧化性強(qiáng)于二價(jià)亞鐵離子方程式為Cu 2FeCl32FeCl2。

      氯化鐵與銅反應(yīng)

      4、原電池里面鐵的離子的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于銅還能與氯化鐵,這說(shuō)明三價(jià)鐵離子氧化性,但由于銅放進(jìn)氯化鐵離子的氧化性強(qiáng)于銅放進(jìn)氯化鐵的離子反應(yīng)置換出單質(zhì)鐵溶液反應(yīng)是Cu 2Fe2 2Fe2 溶液構(gòu)成了原?

      5、亞鐵離子,根據(jù)活動(dòng)順序表來(lái)判斷。銅離子反應(yīng)是Cu不能繼續(xù)和二價(jià)亞鐵離子氧化性,但由于銅和氯化鐵中能反應(yīng)是Cu不能繼續(xù)和氯化鐵,所以發(fā)生了化學(xué)腐蝕原電池里面鐵離子反應(yīng)置換出單質(zhì)鐵的氧化性強(qiáng)于二價(jià)亞鐵離子。

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