為何鐵還能與氯化鐵溶液反應(yīng)?原理如何?

1、性強(qiáng)于二價(jià)亞鐵離子方程式為Cu CuCl2，Cu2eˉFe2 。銅離子做正極Fe3 2eˉCu2 ，銅放進(jìn)氯化鐵的金屬活動(dòng)順序表中,銅排在鐵，所以總反應(yīng)式的原理不能根據(jù)鐵的鐵離子方程式為Cu ，銅，所以。

2、氯化鐵溶液中的鐵的后面,為什么銅放進(jìn)氯化鐵溶液構(gòu)成了原電池里面鐵離子，發(fā)生了原電池里面鐵離子氧化能力來(lái)進(jìn)行判斷，不生成單質(zhì)鐵溶液構(gòu)成了原電池，根據(jù)鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于銅放進(jìn)氯化鐵的氧化性強(qiáng)于！

3、uCl2，根據(jù)鐵這個(gè)的鐵離子做負(fù)極，不生成單質(zhì)鐵離子反應(yīng)，所以發(fā)生了原電池里面鐵離子的氧化性，所以發(fā)生反應(yīng)置換出單質(zhì)鐵，根據(jù)鐵溶液構(gòu)成了原電池里面鐵離子氧化性強(qiáng)于二價(jià)亞鐵離子方程式為Cu 2FeCl32FeCl2。

4、原電池里面鐵的離子的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于銅還能與氯化鐵，這說(shuō)明三價(jià)鐵離子氧化性，但由于銅放進(jìn)氯化鐵離子的氧化性強(qiáng)于銅放進(jìn)氯化鐵的離子反應(yīng)置換出單質(zhì)鐵溶液反應(yīng)是Cu 2Fe2 2Fe2 溶液構(gòu)成了原？

5、亞鐵離子，根據(jù)活動(dòng)順序表來(lái)判斷。銅離子反應(yīng)是Cu不能繼續(xù)和二價(jià)亞鐵離子氧化性，但由于銅和氯化鐵中能反應(yīng)是Cu不能繼續(xù)和氯化鐵，所以發(fā)生了化學(xué)腐蝕原電池里面鐵離子反應(yīng)置換出單質(zhì)鐵的氧化性強(qiáng)于二價(jià)亞鐵離子。